通式：n（物質的量）=N（粒子個數(shù)）/NA（阿伏加德羅常數(shù)）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在標準狀況273K、101KPa條件下，1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）×V（溶液總體積）。

摩爾化學方程式

化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。

例如：2H?+O?=(點燃)=2H?O

系數(shù)之比2∶1∶2

微粒數(shù)之比2∶1∶2

物質的量之比2∶1∶2

質量之比4∶32∶36

從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數(shù)之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據(jù)化學方程式進行各物質的量的有關計算。

一種碳原子（12C）質量的十二分之一，是國際相對原子質量（式量）的基準�，F(xiàn)知12g12C中含6.02214076×1023個碳原子。這個數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說，包含阿伏加德羅數(shù)個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.02214076×1023個氧分子，其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.02214076×1023個氫離子，其質量為1.00794g。在化學計算中，取似值6.02×1023個。

摩爾質量

1mol似值為6.02×1023摩爾質量(M)，單位：g/mol(公式M=m/n)

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數(shù)值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M

2.1mol粒子的質量以克為單位時在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數(shù)值與式量相同）。W=（CM）/（1000ρ）×100%